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异***化镁-氯化锂|配位化合物

旧称"络合物"。配位化合物由中心原子、配位体和外界组成，例如***四氨合铜(Ⅱ)分子式为〔Cu(NH3)4〕SO4。中心原子可以是带电的离子，如〔Cu(NH3)4〕SO4中的Cu。

配体给出孤对电子或多个不定域电子，中心原子接受孤对电子或多个不定域电子，组成使二者结合的配位键。例如，K4[Fe(CN)6]、[Cu(NH3)4]SO4、[Pt(NH3)2Cl2]和[Ni(CO)4]都是配合物。

其中:CN:-、∶NH3、和∶CO∶是配体，皆有孤对电子(∶)，Fe、Cu、Pt和Ni是中心原子，皆可接受孤对电子。配体和中心原子组成配位本体,列入方括弧中。

配合物在溶液中发生部分离解，但仍趋向保持其本体。周期表中所有金属均可作为中心原子，其中过渡金属(见过渡元素)比较容易形成配合物。

非金属也可作为中心原子。配体分为单齿配体和多齿配体两种。单齿只有一个配位原子，例如CN、CO、NH3和Cl均是

单齿配体,配位原子分别是C、N和Cl,它们直接与中心原子键合。

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氯化锂能溶于哪些

氯化锂不溶于醋酸乙酯，能够溶解在和甘油中，有少量的溶解。

甘油11.0g(25℃），7.8g（15℃），1.2g（20℃），数据出自化学化工物性数据手册无机卷（化学工业出版社）P479。

中会有一定的溶解度

像锂这种小原子，他的盐不同于钠钾等碱金属，而锂盐在中，会有着比钠钾等碱金属盐很高的溶解度

一般来说，水溶性，对锂盐均匀一定的溶解性

水溶性大，溶解性就好

水溶性不大，对锂盐溶解度就小。

而小分子醇，羧酸，酰胺，砜与水互溶等溶剂，对锂盐均有很好的溶解性。

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氯化锂|离子化合物的定义

离子化合物(ionic compound)是存在于:

1、活泼金属(指和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)之间形成的化合物

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。(酸根离子如***根离子SO42-、根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等);

离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。

离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。

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氯化锂|离子化合物的定义

阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子(Na+)和带负电的氯离子(Cl-)构成的离子化合物。许多碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和盐(如C***2、KNO3、CuSO4 等)都是离子化合物。

在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态(或晶态)时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。